合成氨工业的核心反应是:N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH=Q kJ·mol -1 ,能量变化如下图,回答下列问题: (1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E 1 和E 2 的变化是:E 1 ________,E 2 ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在500℃、2×10 7 Pa和催化剂条件下密闭容器中充入0.5 mol N 2 和1.5 mol H 2 ,充分反应后,放出的热量________ 46.2 kJ(填“”或“=”)。 (3)关于该反应的下列说法中,正确的是________。 A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0 C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<0 (4)将一定量的N 2 (g)和H 2 (g)放入1 L密闭容器中,在500℃、2×10 7 Pa下达到平衡,测得N 2 为0.10 mol,H 2 为0.30 mol,NH 3 为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H 2 转化为NH 3 的转化率________。若升高温度,K值变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)在上述(4)反应条件的密闭容器中,欲提高合成氨中H 2 的转化率,下列措施可行的是________(填字母)。 A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入惰性气体 C.改变反应的催化剂 D.分离出氨气