(12分)应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （1）要确定铁的某氯化物FeCl x 的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH - 的阴离子交换柱，使Cl - 和OH - 发生交换。交换完成后，流出溶液的OH - 用0.40mol·L -1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量为________mol，并求出FeCl x 中 X 值为__________。 （2）现有一含有FeCl 2 和FeCl 3 的混合样品，采用上述方法测得 n (Fe): n (Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl 3 的物质的量分数为____________。在实验室中，FeCl 2 可用铁粉和__________反应制备，FeCl 3 可用铁粉和_______反应制备 （3）铁酸钠(Na 2 FeO 4 )是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。 ①写出制取铁酸钠的化学方程式： 。 ②铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是 。