工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学校学习小组进行以下探究实验： [一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的热的浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ； （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe 3+ 外还可能含有Fe 2+ ，若要确认其中的Fe 2+ ，用 （选填序号） a.KSCN溶液和氯水　　.b铁.粉和KSCN溶液　　　c.浓氨水　　d.酸性KMnO 4 溶液 ②取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO 2 +Br 2 +2H 2 O═2HBr+H 2 SO 4 ，然后加入足量BaCl 2 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO 2 的体积分数为 ； [探究二]分析上述实验中SO 2 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H 2 和Q气体，为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略） （3）装置B中试剂的作用是 ； （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 ；（用化学方程式表示） （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号） a.A之前　　　　b.A-B间　　　　c.B-C间　　　　d.C-D间 （6）如果气体Y中含有H 2 ，预计实验的现象 ； （7）若要测定限定体积气体Y中H2含量（标准状况下约有28ml　H 2 ），除用测量H2体积方法外，否选用质量称量方法？做出判断并说明理由 。