（10宜昌） 在高效复习课堂中，同学们 利用 “ 硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。 【 知识 】 通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式： ⑴ 一个中和反应 ； ⑵ 一个有沉淀生成的反应 。 【 挖掘实质 】 ⑴ 图 26-1 是 HCl 和 NaOH 在水中出离子的示意图，发现 HCl 在水中会 出 H + 和 Cl － ， NaOH 在水中会出 Na + 和 OH － ，以此类推硝酸钡在水中会出的离子是 ( 填离子符号 ) 。 ⑵ 图 26-2 是 稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为 H + + OH － ＝ H 2 O 我也能用同样的方式表示上述 四种溶液两两之间发生反应时有气体生成 的反应的实质 。 【 实践运用 】 ⑴ 通过上述探究发现，在溶液中 H + 和 OH － 不能大量共存，我还发现在溶液中 和 ( 填离子符号，下同 ) 也不能大量共存。 ⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。 【 知识升华 】 对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时， 应考虑的因素是 。