研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题: (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 , C 60 和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比,熔点高的是 ,原因是 。 (2)A、B均为短周期金属元素,依据表中数据,写出B的基态原子的电子排布式: 。 电离能/(kJ·mol -1 ) I 1 I 2 I 3 I 4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排关。一般地,d 0 或d 10 排颜色,d 1 ~d 9 排颜色。如[Co(H 2 O) 6 ] 2 + 显粉红色。据此判断:[Mn(H 2 O) 6 ] 2 + (填“无”或“有”)颜色。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl 2 、配合物Fe(CO) 5 等。 ①COCl 2 分子的结构式为 ,每个COCl 2 分子内含有 个σ键, 个π键,其中心原子采取 杂化轨道方式。 ②Fe(CO) 5 在一定条件下发生分解反应:Fe(CO) 5 (s)=Fe(s)+5CO(g)。反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是 。