（12分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水。某同学在 实验室利用下述实验装置探究Cl 2 性质并模拟制备漂水。 (1)配制470mL物质的量浓度为0.375 mol/L的NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 (2)浓硫酸的作用是______________________。 (3)装置E中发生反应的离子方程式为____________________________________ __。 (4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl 2 中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述用饱和NaCl溶液除去Cl 2 中HCl气体的原理(用离子方程式表示，并配必要的文字说明) 。 (5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl 2 的密度比空气大，可能是试管下部Cl 2 的浓度大于试管上部Cl 2 的浓度所 导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因_________________ _________________________________________。 (6)如果制得氯元素含量为10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物质的量为____mol。