案例： 下面是某化学老师关于“乙醇”的课堂教学片段。 【导入】表演魔术——魔棒点灯。这无根之火怎么产生的?我们先从这种液体研究起。 【学生活动】通过观察液体的颜色、状态、气味，得出结论，并试着在学案上写出乙醇的物理性质。 【投影】乙醇的物理性质 【探究l】根据信息提示，推测乙醇可能的结构。 经实验测定，乙醇的分子式为C2H60，且分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可 【学生活动】写出符合要求的可能结构。 【探究活动2】运用假设推理一实验验证一数据分析的方法确定乙醇的真实结构。【演示实验】乙醇与钠的反应并验证产物只有H：。 【思考与交流】由分子式C2H60推测，1 mol乙醇分子最多可提供——， mol氢原子参加反应，生成 ITIOl氢气分子。 【材料1】某化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究。 ①量取2．9 mL的无水乙醇（约O．05 t001）于试管中，并加入足量的钠；②反应生成氢气体积标准状态为564 mL（约0．025 m01）； ③通过讨论得出结论。【思考与交流】 ①l tool乙醇实际生成了 mol氢气，mol氢原子。 ②1个乙醇分子只能提供 个氢原子与Na反应生成氢气分子。 【追问】明明l个乙醇分子中含有6个氢原子，为什么却只能提供一个氢原子生成氢气呢?【学生活动】观察两种可能结构的球棍模型，根据这两种结构中氢所处位置的差异，确定乙醇的结构。 【师生互动】归纳乙醇的结构式、结构。 【对比】对比烧杯中钠与水、钠与乙醇的反应，根据钠与水反应的方程，尝试写出钠与乙醇的反应方程式。 乙醇与钠的反应实质： CH3CH20H+Na→CH3CH20NaH2 ↑ 【转引】从氧化还原的角度分析，乙醇在与钠的反应中做的是氧化剂，事实上，在大多数化学反应中．乙醇更愿意做还原剂。 【学生活动】根据有机反应方程式的书写规则，写出乙醇的燃烧方程式。 【探究3】材料一应用一实验探究乙醇的催化氧化反应。 【思考与交流】 ①工厂高温焊接铜制器件时。表面生成黑的物质是什么? ②把发黑的铜制品趁热蘸一下酒精，就会恢复原有光泽，这又是什么原因。 【学生活动】根据桌上提供的仪器和药品，设计出合理的实验方案，通过实验，探究上述变化的可能原因。 【归纳总结】在铜或催化剂时，乙醇能被氧气氧化产生乙醛，我们称这个反应为乙醇的催化氧化反应。 问题： （1）该教师在导入新课时，采用了哪种导入方法，并说明在教学实施过程中运用该导入法时应注意哪些问题。 （2）化学课堂上经常采用演示来完成教学，其构成要素及基本的类型有哪些? （3）该教师在教学过程中，如何完成教学目标?