碳酸锰（MnCO 3 ）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn 2 O 3 、MnO 2 等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO 3 的生产流程如下图所示。 已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表 软锰矿主要成分为MnO 2 ，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO 2 来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO 2 + SO 2 ＝MnSO 4 ；2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2 O＝2Fe 2+ + SO 4 2- + 4H + 。 （1）流程①中所得MnSO 4 溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”）。 （2）反应②的目的是将溶液中的Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ，其离子反应方程式为________________________。 （3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀（不考虑Fe 3+ 与S 2- 反应），碳酸钙的作用是__________________。 （4）反应④发生的化学反应为：MnSO 4 + 2NH 4 HCO 3 ＝MnCO 3 ↓+ (NH 4 ) 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O。反应中通常需加入稍过量的NH 4 HCO 3 ，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH 4 HCO 3 的目的是____________，溶液的pH不能过低的原因是__________________。 （5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO 2 的工业废气反应； 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是________________________。（答对1个即可）