高锰酸钾是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO 2 ）为原料制备高锰酸钾晶体．如图是实验室制备的操作流程： 上述反应②的化学方程式：3K 2 MnO 4 +2CO 2 ═2KMnO 4 +MnO 2 +2K 2 CO 3 已知： 物质 K 2 CO 3 KHCO 3 K 2 SO 4 CH 3 COOK 293K溶解度（g） 111 33.7 11.1 217 （1）加热软锰矿、KClO 3 和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是______；反应①的化学方程式为______． （2）从滤液中得到KMnO 4 晶体的实验操作依次是______（选填字母代号，下同）． a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．抽滤e．冷却结晶 （3）制备过程中需要用到纯净的CO 2 气体．制取纯CO 2 净最好选择下列试剂中______． a．石灰石b．浓盐酸c．稀疏酸d．纯碱 （4）实验时，若CO 2 过量会生成KHCO 3 ，导致得到的KMnO 4 产品的纯度降低．原因是______． （5）由于CO 2 的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO 2 改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中______，得到的产品纯度更高． a．醋酸b．浓盐酸c．稀硫酸．