（14分）二甲醚(CH 3 OCH 3 )和甲醇(CH 3 OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH 4 和H 2 O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下： 请填空： （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH 4 (g)＋H 2 O(g) CO(g)＋3H 2 (g) △ H＞0。 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH 4 和2.0molH 2 O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率 v (H 2 )= mol·L -1 ·min -1 。 （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。 （3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为2L)中   0.2molCO与0.4molH 2 在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g)，CO的平转化率与温度、压强的关系如右图所示，则： ① P 1 P 2 (填“”或“=”)。 ②在 P 1 压强下，100℃时，反应CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g)的平常数 K 的值为 若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平，则CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），CH 3 OH的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 ③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH 2 ，达到新平时，CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）， c (CH 3 OH) 0.1mol/L（填“>”、“