(16分)高铁酸钠(Na 2 FeO 4 )具有很强的氧化性,广泛应用于净水、电池工业等领域。以粗FeO(含有CuO、Al 2 O 3 和SiO 2 等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下,回答下列问题: 已知:NaClO不稳定,受热易分解。 (1)粗FeO酸溶过程中通入水蒸气(高温),其目的是__________________________。 (2)操作I目的是得到高纯度FeSO 4 溶液,则氧化I中反应的离子方程式为_________。 (3)本工艺中需要高浓度NaClO溶液,可用Cl 2 与NaOH溶液反应制备 ①Cl 2 与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________。 ②在不同温度下进行该反应,反应相同一段时间后,测得生成NaClO浓度如下: 温度/℃ 15 20 25 30 35 40 45 NaClO浓度/mol·L -1 4.6 5.2 5.4 5.5 4.5 3.5 2 请描述随温度变化规律________________________________________________________。 其原因为____________________________________________________________________。 (4)工业也常用电解法制备Na 2 FeO 4 ,其原理为Fe+2OH - +2H 2 O 电解 FeO 4 2- +3H 2 ↑。请用下列材料设计电解在答题卡的方框内画出该装置。 可选材料:铁片、铜片、碳棒、浓NaOH溶液、浓HCl等 其阳极反应式为:________________________________。