（15分）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中，两个未的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空： ⑴基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ； ⑵E 2 ＋ 离子的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是 ； ⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化 ，  B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ； ⑷化合物AC 2 、B 2 C和阴离子DAB － 互为等电子体，它们结构相似，DAB － 的电子式为 ； ⑸配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E 3 ＋ 与配位体AB － 构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E 2 ＋ 离子的定性检验，检验E 2 ＋ 离子的离子方程式为 ； ⑹某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度： d= g/cm 3 。