Ⅰ：由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO 2 含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO 2 生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO 2 （g）+3H 2 （g）?CH 3 OH（g）+H 2 O（g），△H＜0 （1）该反应平衡常数K的表为______．温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）． （2）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO 2 和3molH 2 ，测得CO 2 和CH 3 OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H 2 ）为______． （3）下列措施中能使n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）增大的有______． A．升高温度；B．加入催化剂；C．将H 2 O（g）从体系中分离；D．再充入1mol CO 2 和3mol H 2 ； E．充入He（g），使体系总压强增大． （4）如图2所示，在甲、容器中分别充入物质的量之比为1：3的CO 2 和H 2 ，使甲、容器初始容积相等．在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变．甲和乙相比，转化程度更大的是______，且知乙容器中CO 2 的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出甲容器中CO 2 的转化率随时间变化的图象．并请说明以CO 2 为原料生产燃料甲醇的优点是______（写出一条即可）． Ⅱ：一定常温下，FeS的K SP =2.5×10 -18 ，H 2 S饱和溶液在该温度下，[H + ]与[S 2- ]存在着以下关系：[H + ] 2 ?[S 2- ]=1.0×10 -21 ．在该温度下，将适量FeS投入H 2 S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe 2+ ]达到1mol/L，应调节溶液的pH为______（用对数形式表示）．（写出计算过程）