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【简答题】
氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是____。 （2）资料显示： 。某学习小组利用此原理设 所示装置制取氯气并探究其性质。 ①在该实验中，甲部分的装置是____(填字母)；指出a中m仪器的名称____。 ②乙装置中FeCl 2 溶液Cl 2 反应的离子方程式是____。证明FeCl 2 与Cl 2 发生了氧化还原反应的实验方法是（填 加试剂的名称、至少填二种）方法____、 ____； ③丙装置中通入少量Cl 2 ，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是____； （3）为测定漂白粉中Ca(ClO) 2 的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H 2 SO 4 、过量KI溶液，完全反应后，再滴入 溶液： ，共消耗20mLNa 2 S 2 O 3 溶液，则漂白粉中Ca(ClO) 2 的质量分数为____。
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举一反三
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