（20分）选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： (1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 达到平衡时，c(A) ='2' mol·L -1 ，c ( B) =' 7' mol·L -1 ，c ( C) =' 4' mol·L -1 。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。 A. 增加C的物质的量        B. 加压 C. 升温                   D.使用催化剂 （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m 1 ，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m 2 。 则 m 1 m 2 ( 选填“”) (3) 在体积为3L的密闭容器中，CO与H 2 在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H 2 ( g) → CH 3 OH(g)   ΔH= —91kJ·mol -1 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4) 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：    Cu(OH) 2 (s) Cu 2+ (aq) + 2OH - ( aq)，Ksp =' c' (Cu 2+ ) c 2 (OH - ) =' 2×10' -20 。当溶液中各离子浓度计量数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀。若某CuSO 4 溶液里c( Cu 2+ ) ='0.02' mol·L -1 ，如果生成Cu(OH) 2 沉淀，应调整溶液pH，使pH大于 ； 要使0.2 mol·L -1 的CuSO 4 溶液中Cu 2+ 沉淀较为完全 ( 使Cu 2+ 浓度降至原来的万分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于 。 (5) 常温下，某纯碱(Na 2 CO 3 ) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；认为是溶液中Na 2 CO 3 电离出的CO 3 2- 水解所致。请你设计一个简单的实验方案用来评判甲位同学的观点是否正确(包括操作、现象和结论) 。