（1）欲配制500mL0.2mol/LNa 2 CO 3 溶液，回答下列问题： （1）取______gNa 2 CO 3 ?10H 2 O． （2）配制该溶液所用的仪器有______． （3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是______ A、容量瓶未干燥即用来配制溶液B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 C、未洗涤溶解固体的烧杯D、，仰视刻度线 （二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷． 已知： ①反应原理：NaBr+H 2 SO 4 （较浓） △ . NaHSO 4 +HBr HBr+C 2 H 5 OH △ C 2 H 5 Br+H 2 O ②反应物用量：NaBr（S）25g，无水乙醇15mL，浓H 2 SO 4 30mL，水15mL ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表 密度/g?mL -1 沸点/℃ 溶解性 溴乙烷 1.461 38 难溶于水 乙醇 0.789 78 易溶于水 回答下列问题： （4）连接上述仪器的顺序是：1接______接______接（4）接（3）接______（填数字）．你认为反应后溴乙烷在______（填“烧瓶”或“烧杯”）中 （5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是______（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是______，为了减少该副产物的生成，本实验采取了______的措施．