利用催化氧化反应将SO 2 转化为SO 3 是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO 2 （g）+O 2 （g）AUTOTEXT＜=＞/*MERGEFORMAT 错误！未找到引用源．2SO 3 （g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题． （1）T℃时将3molSO 2 和1molO 2 通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O 2 还剩余0.1mol，则达到平衡时SO 2 的转化率为 ． （2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号） ①SO 2 的体积分数不再发生变化    ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体分子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n molSO 2 的同时生成n molO 2 ⑤相同时间内消耗2n molSO 2 的同时生成2n molSO 3 （3）反应 （填“放出”或“吸收”） 热量（用E 1 、E 2 或E 3 表示）． （4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO 2 、O 2 以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式： ； ．为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO 2 和水的质量比为 ．