二氧化碳碳捕获与封存技术（CCS）可以减少化石燃料燃烧以及其他工业用途的二氧化碳排放量，从而有助于减少温室气体的排放．该技术引起了各国的普遍重视． Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO 2 和3molH 2 ，一定条件下发生反应： CO 2 （g）+3H 2 （g）?CH 3 OH（g）+H 2 O（g）△H=-49.0kJ/mol测得CO 2 和CH 3 OH（g）的浓度随时间变化如图1所示． ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H 2 ）=______mol/（L?min）． ②下列措施中能使n（CH 3 OH）/n（CO 2 ）增大的是______． A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大 C．将H 2 O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO 2 和3molH 2 ． Ⅱ．工业上也可以通过下列反应①和②，用CH 4 和H 2 O为原料来制备甲醇． ①CH 4 （g）+H 2 O（g）?CO（g）+3H 2 （g）△H1；②CO（g）+2H 2 （g）?CH 3 OH（g）△H 2 将0.20molCH 4 和0.30molH 2 O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH 4 的转化率与温度、压强的关系如图2． （1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向______方向移动． （2）反应①的△H 1 ______0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=______，压强为P 1 ，100℃时的平衡常数值是______．