题目来源：1月6日上午湖南省长沙市面试考题 试讲题目 1.题目：钠的性质 2.内容： 金属钠(sodium)的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子 钠离子的形成 1.观察下列实验，并将观察到的现象及所得结论填入表2-3。 【实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的表层，观察表面的颜色;将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 【实验2】将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察实验现象。 【实验3】只的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块(约绿豆粒般大小)金属钠，观察实验现象。 表2-3钠的性质实验 2.根据上述反应中钠元素化合价的变化情况，总结钠的性质。 观察与思考 钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g·cm-3，熔点为97.8℃。 钠单质能够与许多非金属单质、水等物质发生反应，反应中钠失去电子，表现出还原性。 2Na+H2O==2NaOH+H2↑ 金属钠露置在空气中与氧气反应，生成白色的氧化钠;钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==(点燃)Na2O2 3.基本要求： (1)让学生了解钠的物理化学性质，尤其是要掌握钠与水的反应。 (2)教学过程中若需要实验或者教具进行语言模拟演示即可。 (3)要求配合教学内容有适当板书设计。 (4)请在10分钟内完成试讲。 答辩题目 1.请你说明这堂课的设计思路? 2.如果金属钠燃烧，应该如何灭火?