在一定温度下，容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2  mol的N 2 和0.6 mol 的H 2 ，发生如下反应：N 2 (g)+ 3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H＜0。反应中NH 3 的物质的量浓度的变化的情况如下图所示： （1）根据上图，计算从反应开始到平时，平均反应速率v(NH 3 )= _________。 （2）反应达到平后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3 的物质的量浓度不可能为______ （选填字母编号）。 a．0.20 mol/L    b．0.16 mol/L    c．0.10 mol/L   d．0.05 mol/L （3）该反应的化学平常数表达式为___________________。反应达到平后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平______移动（选      填“正向”、“逆向”或“不”），化学平常数K________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平（此时NH 3 的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平时NH 3 浓度的变化曲线。 （5） 常温下，向0.001 mol/L的AlCl 3 溶液中通入NH 3 直至过量，现象____________，当pH=________时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH) 3 ]= 1.0×10 -33 ）。