（12分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。 （1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。 ①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe 2 O 3 转化为强磁性Fe 3 O 4 。写出该反应的化学方程式 ；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是 。 ②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、、高温焙烧，废渣中SiO 2 与CaCl 2 等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 。 （2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为： 步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚； 步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重 步骤3：将试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重： 步骤5： ； 步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。 请完成实验步骤5。 （3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温 度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO 4 ·5H 2 O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示： 在110℃时所得固体的成分为 ；在1200℃并恒温1小时，反应所 得气态产物除去，物质的量为 。（填字母） A．0 mol B．0．1mol C．0．125mol D．大于0．125mol