为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动： 探究活动一：取5mL0.1 的KI溶液于试管，滴加0.1 的FeCl 3 溶液5～6滴，振荡； 探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl 4 ，充分振荡、静置； 探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1 的KSCN溶液5~6滴，振荡。 (1)探究活动一和探究活动二的实验现象分别为_______、_________。写出探究活动一中的反应的离子方程式___________________。 (2)在探究活动三中，实验者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN) 3 ，来验证有Fe 3+ 残留，从而证明化学反应有一定的限度。但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：KI溶液过量，Fe 3+ 已全部转化为Fe 2+ 猜想二：生成Fe(SCN) 3 浓度极小，肉眼无法观察其颜色 为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息： 信息一：乙醚比且于水，Fe(SCN) 3 在乙醚中的溶解度比在水中大。 信息二：Fe 3+ 可与 反应生成蓝色沉淀，用K 4 [Fe(CN) 6 ]溶液检验Fe 3+ 的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，请你设计以下实验验证猜想： ①各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表： ②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式：_____________________。