（18分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。 （1）Ni在元素周期表中的位置是 。 （2）镍易形成配合物，如：Ni(CO) 4 、[Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ 等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子 。配体NH 3 中N原子的杂化类型为 , 它可用作致冷剂的原因是 。若[Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ 为正八面体构型，则[Ni(CO) 2 (NH 3 ) 4 ] 2+ 的结构有 种。 （3）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni 3+ 的电子排布式为 ，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为 。 （4）镍和镧( )组成的一种合金LaNi x 是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H 2 。LaNi x 的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H 2 ，H 2 解离为原子，H储存在其中形成LaNi x H 6 。LaNi x H 6 中，x= 。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为： LaNi x H y +y NiO(OH) LaNi x +y NiO+y H 2 O。写出其放电时负极的电极反应方程式