A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题： （1）F位于周期表中第________周期________族。 （2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO 2 反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ； 写出少量X与FeCl 2 溶液反应的离子方程式_______________________________________。 （3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。 （4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA 3 的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。 （5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离 子导电的 β -Al 2 O 3 陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+ x E C 2 E x 。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO 4 和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。