硅是带来人类文明的重要元素之一,从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。 (1)硅在元素周期表中的位置是_______。 (2)工业生产粗硅的反应有:SiO 2 +2C Si(粗)+2CO↑,SiO 2 +3C SiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1:1,则参加反应的C和SiO 2 的质量之比为 。 (3)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅: ①若反应I为 Si(粗)+3HCl SiHCl 3 +H 2 , 则反应II的化学方程式为 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3 剧烈反应生成H 2 SiO 3 、HCl和另 一种物质,写出该反应的化学方程式: 。 ③假设每一轮次制备1mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应I中HCl的利用率为90%,反应II中H 2 的利用率为93.75%,则在第二轮次的生产中,补充投入HCl 和H 2 的物质的量之比是 。