(14分) 对于反应A(g) 2B(g)  D H >0，在温度为T 1 、T 2 时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。 （1）根据曲线图，分析下列说法正确的是 ▲ (填字母) 。 A．a、c两点的反应速率：a 〉c B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法 C．b、c两点A气体的转化率相等 （2）上述反应在密闭容器（）中进行，达到平衡状态的标志是 ▲ (填字母) 。 A．单位时间内生成 n mol A的同时分解2n molB B．两种气体的体积分数不再改变 C．v 正 （A）＝2v 逆 （B） D．混合气体的密度不再发生变化 E．混合气体的压强不再发生变化 （3）若上述反应达平，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L -1 ，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度 ▲ 0.1 mol·L -1 （填“〉”、“〈”或“=”）。 （4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据： 时间（s） 0 20 40 60 80 n(B)/mol 0.40 n 1 0.26 n 3 n 4 n(A)/mol 0.00 0.05 n 2 0.08 0.08 ① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为 ▲ ； ② 上表中n 3 ▲ n 4 （填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g) 2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为 ▲ ，升高温度后，反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）； ③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为 ▲ mol·L -1 。