近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。 （1）汽车内燃机工作时引起反应：N 2 (g)+O 2 (g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N 2 与5 mol O 2 ，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数 K=   __________（计算结果保留小数点后两位数字） （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。 （已知：T 1 2） ①反应 2NO(g) N 2 (g)+O 2 (g)为(填“吸热”或“放热”)___________反应。 ②一定温度下，能够说明反应 2NO(g) N 2 (g)+O 2 (g) 已达到平衡的是__________（填序号） a．容器内的压强不发生变化 b．NO分解的速率和NO生成的 速率相等 c．NO、N 2 、O 2 的浓度保持不变 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N 2 （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO x ，可用C x H y （烃）催化还原NO x 消除氮氧化物的污染。已知： CH 4 (g)＋4NO 2 (g) ＝ 4NO(g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g)     △H1＝－574 kJ·mol -1 CH 4 (g)＋4NO(g) ＝ 2N 2 (g)＋CO 2 (g)+2H 2 O(g)        △H2 CH 4 (g)＋2NO 2 (g) ＝ N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g)      △H3＝－867 kJ·mol -1 △H2＝ ___________ ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO x )转化为无毒气体，该反应的化学方程式为________________