工业上以粗食盐(含有少量Ca 2+ 、Mg 2+ 杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na 2 CO 3 .其过程如图1所示. 请回答: (1)在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有______. (2)将CaO投入含有大量的NH 4 Cl的母液中,能生成可循环使用的NH 3 ,该反应的化学方程式是______. (3)向饱和食盐水中首先通入的气体是______,过程Ⅲ中生成NaHCO 3 晶体的反应的化学方程式是______. (4)碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2: Na 2 CO 3 ?H 2 O (s) 脱水反应的热化学方程式是______. (5)产品纯碱中常含有NaCl.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体.则该产品中Na 2 CO 3 的质量分数是______. (6)熔融Na 2 CO 3 可作甲烷--空气燃料电池的电解质,该电池负极的反应式是______.