运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。 （2）O 2 (g)= O + 2 (g)+e - H 1 =' 1175.7' kJ·mol -1 PtF 6 (g)+ e -1 PtF 6 - (g) H 2 =' -' 771.1 kJ·mol -1 O 2 + PtF 6 - (s)=O 2 + (g)+PtF 6 - H 3 ='482.2' kJ·mol -1 则反应O 2 （g）+ PtF 6 (g) = O 2 + PtF 6 - (s)的 H='_____________' kJ·mol -1 。 （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L -1 的MgCL 2 和CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K sp [Mg(OH) 2 ]=1.8×10 -11 ,K sP [Cu(OH) 2 ]=2.2×10 -20 。 （4）在25℃下，将a mol·L -1 的氨水与0.01 mol·L -1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH 4 * )=c(Cl - )，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH 3 ·H 2 O的电离常数K b =__________。