SO 2 、NO、NO 2 、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。 （1）上述四种气体中直接排入空气引起酸雨的有__________（填化学式）。 （2）已知：2SO 2 (g)+ O 2 (g)=2SO 3 (g)；△H=－196.6kJ/mol O 2 (g)+2NO(g)=2NO 2 (g)；△H=－113.0kJ/mol ①反应：NO 2 (g) +SO 2 (g)= SO 3 (g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。 ②一定条件下，将NO 2 和SO 2 以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应： NO 2 (g) +SO 2 (g) SO 3 (g) +NO(g)， 下列不能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。 a．体系压强保持不变 b．混合气体的颜色保持不变 c．NO的物质的量保持不变 d．每生成1molSO 3 的同时消耗1molNO 2 （3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H 2 ，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。 ①上述合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。 ②A、B、C三点的平衡常数K A 、K B 、K C 的大小关系为___________。 ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。 （4）某研究小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。 ①该电池工作时，OH - 向______（填“a”或“b”）极移动。 ②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为__________________。