为解决大气中CO 2 的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO 2 的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO 2 从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO 2 转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下： （1）合成塔中反应的化学方程式为________________；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________________。 （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列_________操作的原理比较相符（填字母） A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K 2 CO 3 溶液和CO 2 、H 2 外，还包括_______________ 。 （3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO 2 和3 mol H 2 ，测得CO 2 和CH 3 OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。 下列叙述中，正确的是_______________。 A．升高温度能使 增大 B．反应达到平衡状态时，CO 2 的平衡转化率为75% C．3 min时，用CO 2 的浓度表示的正反应速率等于用CH 3 OH的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H 2 的平均反应速率υ(H 2 )＝0.075 mol·L -1 ·min -1 (4) 如将CO 2 与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH 4 。 已知 写出CO 2 (g)与H 2 (g)反应生成CH 4 (g)与液态水的热化学方程式____________。