(16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO 3 大量地用于电镀工业中。 （1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式 （2）CrO 3 具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO 3 被还原成绿色的硫酸铬[Cr 2 (SO 4 ) 3 ]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。 (3)存在：2CrO 4 2 — （黄色）+2H + Cr 2 O 7 2 — （橙色）+H 2 O ①若体系的pH=2，则溶液显 色. ②能说明第①步反应达状态的是 。 a．Cr 2 O 7 2 — 和CrO 4 2 — 的浓度相同  b．2v (Cr 2 O 7 2 — ) ='v' (CrO 4 2 — )   c．溶液的颜色不变 （4）CrO 3 和 K 2 Cr 2 O 7 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe 2+ 和Cr 2 O 7 2 － 发生反应，生成的Fe 3+ 和Cr 3+ 在阴极区与OH － 结合生成 Fe(OH) 3 和Cr(OH) 3 沉淀除去[已知 K sp Fe(OH) 3 ＝4.0×10 -38 ，K sp Cr(OH) 3 ＝6.0×10 -31 ]。 ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。 ②已知电解后的溶液中c(Fe 3+ )为2.0×10 －13 mol·L 1 ，则溶液中c(Cr 3+ )为____ mol·L -1 。 （5）CrO 3 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。 从开始加热到 750K 反应方程式为_______________________。