运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N 2 （g）+3H 2 （g） 2NH 3 （g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。 （2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H 2 O＝CO 2 +H 2 。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H 2 （g） + O 2 （g）＝ 2H 2 O（l）;△H=－571．6kJ·mol － 1 2CO （g） + O 2 （g）＝ 2CO 2 （g） ;△H=－566kJ·mol － 1 又知1molH 2 O（g）转变为1mol H 2 O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式 。 （3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol?L -1 的MgCl 2 和CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学 式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K sp [Mg（OH） 2 ]=1．8×10 -11 ,K sp [Cu（OH） 2 ]=2．2×10 -20 。 （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2 、H 2 为电极反应物，以HCl—NH 4 Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 。 （5） 某温度（ t ℃ ）时 ，测得0．01mol·L － 1 的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H 2 SO 4 溶液V a L与pH＝11的NaOH溶液V b L混合，若所得混合液为 中性，则V a ︰V b ＝ 。 （6）在25℃下，将a mol·L -1 的氨水与0．01 mol·L -1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH 4 ＋ ）=c（Cl - ）。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）； （7）NH 4 Cl是一种重要的化肥。 ①用0．1 mol·L —1 的盐酸滴定0．1 mol·L —1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是： a． b． c． d． ②NH 4 Cl溶液中存在：NH 4 + + H 2 O NH 3 ·H 2 O + H + ，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，NH 3 ·H 2 O的电离平衡常数Kb=1．7×10 —5 mol·L —1 ）