锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 (1)指出锌在周期表中的位置：第____周期，第____族，____区。 (2)Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列_______模式。 A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型 (3)葡萄糖酸锌[CH 2 OH(CHOH) 4 COO] 2 Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn 2+ 基态电子排布式_____；葡萄糖分子中碳原子的杂化____。 (4)Zn 2+ 能与NH 3 形成配离子[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 。配位体NH 3 分子属于____（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[ Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 中，Zn 2+ 位于正四面体中心，NH 3 位于正四面体的顶点，试在图1中表示 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 中Zn 2+ 与NH 3 之间的化学键。 (5)图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 __________。该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是_______________。 (6)与锌同周期，最外层有3个未成对电子的元素名称_______，该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性_________（填“强”或“弱”）。