（13分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下： （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H 2 O(g) CO 2 +H 2 。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中 c (H 2 )=0.12mol·L -1 。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。 （2）合成塔中发生反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T 1 ____300℃（填“>”、“ T/℃ T 1 300 T 2 K 1.00×10 7 2.45×10 5 1.88×10 3 （3）N 2 和H 2 在催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH 3 产率如图所示。温度高于900℃时，NH 3 产率下降的原因 。 （4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 （5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为： CH 4 (g)+4NO 2 (g)＝4NO(g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g)  △H= －574kJ·mol － 1 CH 4 (g)+4NO(g)＝2N 2 (g)+CO 2 (g) +2H 2 O(g)   △H= －1160kJ·mol － 1 则甲烷直接将NO 2 还原为N 2 的热化学方程式为：________________________。 （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____________________，科学家此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。