以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工． （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H 2 O（g）?CO（g）+H 2 （g）△H=+131.3kJ?mo1 -1 ①该反应在高温下______自发进行（填“能”或“不能”） ②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：______． Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度 A．只有Ⅳ． B只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ （2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H 2 O（g）+CO（g）?H 2 （g）+CO 2 （g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H 2 （g）和CO 2 （g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是______ 起始浓度 甲 乙 丙 c（H 2 ）/mo1/L 0.010 0.020 0.020 c（CO 2 ）/moI/L 0.010 0.010 0.020 A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢 B．平衡时甲中和丙中的H 2 的转化率均是60% C．平衡时，丙中的c（CO 2 ）是甲中的2倍，是0.102mol/L D．平衡时，乙中的CO 2 的转化率大于60% （3）目前工业上有一种方法是用CO 2 来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO 2 （g）+3H 2 （g）?CH 3 OH（g）+H 2 O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mo1 -1 ）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1mo1CO 2 和3mo1H 2 反 ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH 3 OH））增大的是______ A．升高温度 B．冲入He（g）使体系压强增大 C．将H 2 O（g）从体系中分离出来 D．再冲入1mo1CO 2 和3mo1H 2 ②在温度T 1 时，当反应达到平衡时，测得n（H 2 ）=2.4mo1；其他条件不变，在温度T 2 时，当反应达到平衡时，测得n（CO 2 ）=0.82mol，则得T 1 ______T 2 （填“＞”、“＜”或“=”） （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO 2 与太阳能电池电解水产生的H 2 合成甲醇（常温下为液体）．CH 3 OH、H 2 的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1 ①写出工业上以CO 2 、H 2 合成CH 3 OH和液态水的热化学方程式：______ ②该转化的积极意义是______ 有人提出，可以设计反应CO 2 =C+O 2 （△H＞0、△S＜0）来消除CO 2 对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：______．