Ⅰ．肼（N 2 H 4 ）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO 2 的二聚体N 2 O 4 则是火箭中氧化剂．试回答下列问题 （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为______． （2）火箭N 2 O 4 作氧化剂，肼作燃料，已知： N 2 （g）+2O 2 （g）=2NO 2 （g）△H=-67.7kJ?mol -1 N 2 H 4 （g）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O（g）△H=-534.0kJ?mol -1 2NO 2 （g）?N 2 O 4 （g）△H=-52.7kJ?mol -1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______． Ⅱ．研究NO 2 、SO 2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义． （1）一定条件下，将2molNO与2molO 2 置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O 2 （g）?2NO 2 （g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是______． a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变 c．NO和O 2 的物质的量之比保持不变     d．每消耗1molO 2 同时生成2molNO 2 （2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H 2 ，发生反应CO（g）+2H 2 （g）?CH 3 OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下： 物质 CO H 2 CH 3 OH 浓度（mol?L -1 ） 0.9 1.0 0.6 ①列式并计算平衡常数K=______． ②若降低温度，K值增大，则反应的△H______0（填“＞”或“＜”）． ③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH 3 OH，此时v 正 ______v 逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．