（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下： 回答下列问题 （1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为 。 （2）已知FeCl 3 ·6H 2 O在水中的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度（g/100gH 2 O） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从FeCl 3 溶液中获得FeCl 3 ·6H 2 O的方法是 。 （3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为 。 （4）室温时向FeCl 3 溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中c(Fe 3+ )≤1.0×10 -5 mol·L -1 时，视作Fe 3+ 沉淀完全，则Fe 3+ 沉淀完全的 pH 至少为 （已知Ksp［Fe(OH) 3 ］=1.0×10 -38 ）。 （5）吸收剂X是 ，吸收塔中吸收剂X的作用是 。 （6）测定样品中FeCl 3 的质量分数的方法是： a．称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容 b．取出10mL待测溶液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应 c．以淀粉作指示剂，用b mol·L -1 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定（I 2 +2 Na 2 S 2 O 3 = Na 2 S 4 O 6 +2NaI），共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为 。 ②若用上述办法测定的样品中FeCl 3 的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其原因可能是 。