过硫酸钾（ ）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下： （1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式_____________________________________ ___________________________________。 （2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，________________，干燥。 （3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下： 步骤1：称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。 步骤2：向溶液中加入4.00 0 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。 步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L －1 Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定至终点，共消耗Na 2 S 2 O 3 标准溶液21.00 mL。 （已知反应：I 2 ＋2S 2 O 3 2- =2I － ＋S 4 O 6 2- ） ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是____________________________________________。 ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______________。 ③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________________。 （4）将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl 3 溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示（H ＋ 浓度未画出）。图中物质X的化学式为________________________。