合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为： N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH=-93．0kJ/mol （1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下 时间/h 物质的量/mol 0 1 2 3 4 N 2 2．0 1．83 1．7 1．6 1．6 H 2 6．0 5．49 5．1 4．8 4．8 NH 3 0 0．34 0．6 0．8 0．8 ①0~2 h内，v（N 2 ）= 。 ②，H 2 的转化率为____；该温度下，反应2NH 3 (g) N 2 (g)+3H 2 (g)的平衡常数K= 。 ③若保持温度和体积不变，起始投入的N 2 、H 2 、NH 3 的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH 3 比的浓度与上表中相同的为 （填选项字母）。 A．a=l、b=3．c=0        B．a=4、b=12、c=0 C．a=0、b=0．c=4       D．a=l、b=3、c=2 （2）另据报道，常温、常压下，N 2 在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH 3 和O 2 。已知：H 2 的燃烧热ΔH=-286kJ/mol，则陪制NH 3 反应的热化学方程式为 。 （3）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H'），通过电解法也可合成氨，原理为： N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)。在电解法合成氨的过程申，N 2 不断地通入 ___极，该电极反应式为 。