下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： I．已知该产业链中某反应的平衡表常数：K＝ ，它所对应反应的化学方程式为 。 II．二甲醚（CH 3 OCH 3 ）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H 2 为原料生产CH 3 OCH 3 。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2．0～10．0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应： ①CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g) △H 1 ＝－90．7kJ·mol －1 ②2CH 3 OH(g) CH 3 OCH 3 (g)＋H 2 O(g) △H 2 ＝－23．5kJ·mol －1 ③CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g) △H 3 ＝－41．2kJ·mol －1 （1）催化反应室中总反应的热化学方程式为 。 830℃时反应③的K＝1．0，则在催化反应室中反应③的K 1．0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H 2 )＝2．4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为 ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H 2 )＝a mol/L；达到平衡后，c(CH 3 OH)＝2 mol/L，a＝ mol/L。 （3）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0．5L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质 CH 3 OH CH 3 OCH 3 H 2 O c(mol/L) 0．8 1．24 1．24 ①此时刻v 正 v 逆 （填“大于”“小于”或“等于” ②平衡时二甲醚的物质的量浓度是 。 以二甲醚、空气、KOH 溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ；若以1．12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2mol/L CuSO 4 溶液，通电0．50 min后，计算理论上可析出的质量为