(1)元素M是短周期元素,其常量存在中,单质被誉为“国防金属”。 ①M的原子结构示意图为______。 ②以M、Al为电极,KOH溶液为电解质溶液,则负极的电极反应式为______。 (2)淬火是将金属工件加热到某温度,随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺。 ①使用水进行淬火,若生成磁性氧化铁,该反应的化学方程式为____________ ②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁,可选用的试剂为_______ (填序号) A.H 2 O 2 溶液 B.铜粉 C.稀硫酸 D.KMnO 4 溶液 (3)髙铁酸钾在水中的反应为4FeO 4 2 — +10H 2 O 4Fe(OH) 3 +8OH — +3O 2 ①图1是25℃时K 2 FeO 4 在不同pH溶液中浓度的变化情况。pH =4.74时,反应从开始到800min的平均反应速率v(FeO 4 2 — )=______ (保留两位有效数字)。 ②图1在800min后,三种溶液中K 2 FeO 4 的浓度均不再改变。观察图1判断随着pH 变大,此反应的平衡常数______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ③图2在240min后,四种溶液中K 2 FeO 4 的浓度均不再改变,则上述反应的反应热△H______0(填“>”、“