汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g) ΔH，已知该反应在 T ℃时，平衡常数K＝9.0。 请回答： （1）已知：N 2 (g)+2O 2 (g) 2NO 2 (g) ΔH 1 2NO 2 (g) O 2 +2NO(g) ΔH 2 ΔH= （用含ΔH 1 、ΔH 2 的表表示）； （2）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N 2 和O 2 各1 mol，5分钟后O 2 的物质的量为0.5 mol，则NO的反应速率 ； （3）假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是________； A．消耗1 mol N 2 同时生成1 mol O 2 B．混合气体密度不变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v 正 (N 2 )＝v 逆 (NO) （4）下图是反应N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是 ； （5）T ℃时，某时刻测得容器内N 2 、O 2 、NO的浓度分别为0.20 mol·L －1 、0.20mol·L －1 和0.50mol·L －1 ，此时反应N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，，N 2 在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）