二氧化氯（ClO 2 ）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO 2 的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO 2 的制取。工艺流程如下图： （1）粗食盐水中含有Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4 2- 等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na 2 CO 3 和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO 4 2- ，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO 4 )＝1.1×10 －10 ；Ksp(BaCO 3 )＝5.1×10 －9 ） （2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO 2 。电解时生成的气体B是 ；反应Ⅲ的化学方程式为 。 （3）ClO 2 很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO 2 溶液。为测定所得溶液中ClO 2 的含量，进行了以下实验： 步骤1：准确量取ClO 2 溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。 步骤2：量取V 1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO 2 ＋I － ＋H + —I 2 ＋Cl － ＋H 2 O 未配平) 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L －1 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定至终点，消耗Na 2 S 2 O 3 溶液V 2 mL。（已知：I 2 ＋2S 2 O 3 2- ＝2I － ＋S 4 O 6 2- ） ① 准确量取10.00 mL ClO 2 溶液的玻璃仪器是 。 ② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。 ③ 根据上述步骤可计算出原ClO 2 溶液的物质的量浓度为____mol·L －1 （用含字母的代数式表示）。