已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 CH 3 COOH HCN H 2 CO 3 电离平衡常数(25 ℃) 1.8×10 -5 4.9×10 -10 K 1 =4.3×10 -7 K 2 =5.6×10 -11 则下列有关说法正确的是( )
A.
a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na + )>c(CN - ),则a一定小于b
B.
冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.
各溶液pH关系为:pH(Na 2 CO 3 )>pH(NaCN)>pH(CH 3 COONa)
D.
在0.1 mol/L CH 3 COONa溶液中,c(OH - )=c(CH 3 COOH)+c(H + )