沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为积（Ksp）。已知25℃时，Ksp(BaSO 4 )＝1×10 -10 ， Ksp(BaCO 3 )＝2.5×10 -9 ，Ksp(CaSO 4 )＝9.1×10 -6 ，Ksp(CaCO 3 )＝2.8×10 -9 。 （1）将浓度均为0.1 mol·L -1 的BaCl 2 溶液与Na 2 SO 4 溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba 2+ ) =__________ mol·L -1 。 （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO 4 作内服造影剂。胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO 4 仍然是安全的，BaSO 4 不溶于酸的原因是（用沉淀溶解平衡原理解释）__________________。万一误服了少量BaCO 3 ，应尽快用大量0.5 mol·L -1 Na 2 SO 4 溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na 2 SO 4 溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba 2+ 浓度仅为_______ mol·L -1 。 （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO 4 ，可先用Na 2 CO 3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3 ，而后用酸除去。 ① CaSO 4 转化为CaCO 3 的离子方程式为___________________________。 ② 请分析CaSO 4 转化为CaCO 3 的原理：___________________________。