在2L密闭容器内，反应2NO 2 (g) NO(g)+O 2 (g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O 2 的起始浓度都为0，NO 2 的起始浓度都为1.0 mol/L，NO 2 的浓度随时间的变化关系如下图所示。请回答下列问题： (1)①该反应的平衡常数表达式为：K=______________________。 ②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是______________。 a.v 正 (NO 2 )=2v 逆 (O 2 ) b.c(NO 2 ) =c(NO) c.气体的平均摩尔质量不变 d.NO的体积分数保持不变 (2)①对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论正确的是________。 a.实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：反应容器的体积缩小了 b.实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂 c.实验I的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数 d.对比实验I和Ⅲ可知，该可逆反应的正反应是放热反应 ②下图是实验I中NO体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。 (3)实验I，从反应开始到平衡时，v(O 2 )=_________ mol/（L·min）。若实验I中将NO 2 的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，NO 2 的转化率将______________（填“增大”“减少”或“不变”）。 (4)若实验I平衡后，再向该2L密闭容器中通入1molNO 2 与l mol NO、0.5molO 2 组成的混合气体，则平衡将________移动（填“向右”“向左”“不”或“无法确定”）。 再次达到平衡后，__________ mol n(NO) _________mol。