（15分）锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。 （1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO 2 +2H 2 O=2MnOOH+Zn(OH) 2 ，其负极的电极反应式为_________________________________________________________。 （2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是___________。 （3）操作A的名称为_____________ 。 （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO 2 +2H 2 C 2 O 4 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +4CO 2 ↑+6H 2 O。 ①当1 mol MnO 2 参加反应时，共有___________mol电子发生转移。 ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：________________。 （5）铜帽溶解时加入H 2 O 2 的目的是_______________________________（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H 2 O 2 。 （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO 4 溶液吸收。在不同pH下，KMnO 4 溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示： 根据上图可知： ①pH对Hg吸收率的影响规律是__________________________________________________. ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.