（15分） 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题． （1）甲醇分子是____分子（填“极性”或“非极性”）． （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H 2 ：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5． ①达到平衡时，CO的转化率为 。 ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____ 。 A． B．CO的消耗速率等于CH 3 OH的生成速率 C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的颜色保持不变      F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 （3）已知在常温常压下： （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。 ①该电池负极的电极反应式为____ ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液． 电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为 。