某研究性学习小组为了证明某酸H m A是强酸还是弱酸,设计了如下实验方案,请回答有关问题: (1)当m=l时,测定0.1 mol/L HA的pH值,若测得0.1mol/L HA的pH=2,说明HA为__________酸(填“强”、“弱”)向此溶液中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液pH_________7(填“>”“(2)取少量Na m A固体溶于蒸馏水,向所得溶液中滴加2滴石蕊试液,若溶液由无色变成蓝色,证明H m A是_______酸(填“强”、“弱”)。若某浓度的Na m A溶液pH=9,则该溶液中水电离的c(OH - )=_________mol/L. (3)室温下,将pH=2的酸H m A和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_________________________;若m、n都为1,所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。 (4)现有相同浓度的HA 1 、HA 2 两种溶液、蒸馏水、常见指示剂(如石蕊、酚酞)、pH试纸以及常用的实验仪器,有两位同学进行试验:一位同学取少量HA 1 溶液,滴加2滴石蕊试液,试液变红。微热,观察发现溶液红色加深,推断HA 1 为________ 酸(填“强”、“弱”)。另一位同学取少量HA 2 溶液,测定其pH。然后将溶液稀释100倍,再测其pH。对比两次测定的pH相差2,据此推断HA 2 为__________酸(填“强”、“弱”)。